Quimica I. Ciencia. QUÍM.

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Química

1. Introducción. El estudio de los cuerpos materiales que constituyen los seres que integran el Universo y, más concretamente, la Tierra, tanto naturales como formados muchas veces por procedimientos y técnicas que el hombre ha aprendido a desarrollar y practicar, es objeto de atención de diferentes disciplinas científicas, que analizan, interpretan y llegan a conclusiones de orden teórico y práctico acerca de la naturaleza, morfología, propiedades, comportamiento y forma de génesis y destrucción de estos seres, tanto inanimados como vivos (v. MATERIA II, l).

Entre estas disciplinas científicas hay que incluir a la Q., la cual centra su atención fundamentalmente en aquellos cuerpos materiales a los que se les puede asignar el atributo de ser sustancias puras, con el fin de considerar las características genuinas de las mismas o de otros cuerpos materiales en los que interesa conocer y explicar las sustancias que los constituyen. Por tanto, para poder concretar el contenido de la Q., es preciso, previamente, aclarar las características que deben concurrir en un cuerpo material para que se le pueda llamar sustancia pura o, de forma más expresa, especie química.

Los cuerpos materiales naturales o elaborados, más directamente constituyentes del Universo material, rara vez son sustancias o especies químicas puras, si bien siempre están constituidos por estas sustancias, con estructuras, morfologías e interrelaciones que, de ordinario, revisten notoria complejidad. No es la Q. la rama científica que tiene por objeto estudiar estas estructuras, morfologías e interrelaciones, aunque reside en la Q., en un porcentaje respetable, la base de su interpretación teórica. De estosproblemas se ocupan la Física (v.), la Geología (v.), la Biología (v.), etc., y otras ramas de carácter más aplicado, que han servido para sacar de todos estos estudios aplicaciones de gran utilidad en campos muy diversos, que no es razonable enumerar aquí.

2. La sustancia o especie química. Es ahora cuando debe formularse la pregunta clave: ¿qué características han de concurrir en un cuerpo material para que se le considere como una sustancia o especie química?La primera de estas características ha de ser la homogeneidad. A primera vista se pone de manifiesto que un trozo de roca, una piedra, un pedazo de madera, cualquier ser vivo, o cualquier objeto manufacturado o elaborado mediante trabajo especial, de uso corriente, no es por su aspecto externo una porción material homogénea. Directamente se advierte la existencia de zonas de distinto color, o de diferentes características mecánicas con variadas estructuras, que muestran su heterogeneidad. Pero existen otros cuerpos en los que la heterogeneidad no se pone de manifiesto tan directamente, y es preciso recurrir a pruebas de tipo mecánico, óptico, microscópico, etc., para demostrar que unas partes del mismo no son equivalentes a las otras. La homogeneidad requiere un comportamiento uniforme del cuerpo material en las distintas formas de comportarse frente a cuantas pruebas puedan realizarse para caracterizar este comportamiento, dentro de las posibilidades accesibles a las diversas técnicas de observación experimental a que se le pueda someter. Es difícil, en muchas ocasiones, precisar hasta qué limite se debe adoptar el criterio presente con todo rigor, porque este criterio está supeditado por las posibilidades de las técnicas de observación y por los progresos que se van logrando al mejorar estas técnicas. Por esta razón, la evidencia de homogeneidad debe extenderse hasta el dominio en que la homogeneidad es requisito indispensable. Y es necesario, además, advertir que la homogeneidad no implica que la porción material considerada haya de ser un bloque continuo. Aunque esté dividido en muchas partes y sean éstas de muy pequeño tamaño, incluso microscópico, siempre que se evidencia comportamiento uniforme de todas las partes, se puede hablar de homogeneidad. Por esto son cuerpos homogéneos el aire que nos rodea, el agua perfectamente clarificada, una disolución de sal o de azúcar, las propias sal y azúcar, etc.

La segunda característica es poseer composición constante y determinada. Se han citado varios ejemplos de cuerpos materiales homogéneos, pero en algunos de ellos no se daba la situación de composición constante. Así, pueden existir diferentes disoluciones acuosas de azúcar, formadas con la misma cantidad de agua y diferentes cantidades de azúcar, que serían todas homogéneas, pero que tendrían cada una distinta relación ponderal agua/ azúcar. Lo propio ocurre con las aguas naturales clarificadas con las que se demuestra que, pese a su homogeneidad, cada una presenta una composición en sales disueltas, que es diferente de unas a otras. En cambio, otros cuerpos homogéneos, como es la sal común pura, o el azúcar, o lo que se llama agua bidestilada, mantienen invariablemente la misma composición, sea cual sea su procedencia o forma de preparación. Son estos últimos los cuerpos que presentan mayor interés.

Pero no son suficientes los requisitos de homogeneidad y composición constante y determinada. Es preciso además que las sustancias o especies químicas presenten un conjunto de propiedades, que han de ser constantes, a través de las cuales se logra la caracterización de cada especie en particular. Las propiedades constantes de una sustancia son las características morfológicas y estructurales de la misma, la forma de comportarse frente a las acciones físicas de tipo mecánico, térmico, óptico o eléctrico, su mayor o menor estabilidad, la forma de actuar frente a otras especies con las que puede mezclarse o no, disolverse o no, o reaccionar químicamente para originar otras especies diferentes, etc. Cada propiedad de una sustancia no es sólo un aspecto cualitativo de la misma. Todas las propiedades, tanto las tradicionalmente llamadas físicas como las llamadas químicas, son susceptibles de medición, y la constancia de cada propiedad para cada sustancia viene determinada por la constancia cuantitativa del valor de la misma, para cada grupo de condiciones que determinan su estado (V. MATERIA II; ESTADOS DE LA MATERIA).

Tanto la caracterización de la homogeneidad como la de la composición y la determinación de las propiedades de cada sustancia requieren métodos y técnicas experimentales, unas de tipo físico y otras de tipo químico, preferentemente analítico. Estas técnicas se deben aplicar cuando se está en presencia de un cuerpo material, que se sospecha que es una sustancia nueva, o cuando se tenga que reconocer a un cuerpo como una sustancia, cuyas características y propiedades ya están descritas. Entre estas técnicas, son las de análisis el mejor camino para precisar la composición de las sustancias (V. QUÍMICA ANALÍTICA). Y al proceder así, se demuestra casi siempre que una sustancia está formada por otras más sencillas, hasta que se llega a algunas de las que el análisis ya no puede beneficiar otras distintas a la que se está analizando entonces. Estas últimas sustancias son los elementos (v.), mal llamados cuerpos simples, de cuya combinación resultan todas las sustancias compuestas de que se ocupa la Química (v. COMPUESTOS QUíMICOS).

3. Objeto de la Química. Ya estamos en condiciones de precisar el objeto y contenido de la ciencia llamada Química. Como ya dijimos, ésta se ocupa del estudio de las sustancias o especies químicas, pero con especial preferencia trata de su composición, propiedades y técnicas necesarias para poder conocer la composición y las propiedades de las sustancias. Pero, además, tanto una sustancia sola como un grupo de sustancias en contacto pueden experimentar transformaciones o cambios químicos, de los cuales se ocupa también la Q., junto con las leyes que regulan estos cambios (V. REACCIONES QUfMIcAs). Otro problema que aborda la Q., con una importancia en orden creciente, es el estudio, y el de los métodos para lograrlo, de la estructura íntima de las sustancias y de sus constituyentes: átomos (v.) y moléculas (v.); uno de sus más importantes objetivos es poder establecer relaciones entre estructura de las sustancias y la forma de comportarse y transformarse. Este aspecto lleva a la Q. al campo de la teoría, aunque sea preferentemente una ciencia experimental.

La Q. se ocupa también de la preparación de las sustancias, bien a partir de productos naturales, en los que esté la sustancia presente o de los que se pueda obtener, o bien mediante técnicas de síntesis a partir de otras sustancias, seguida en ambos casos de la purificación del producto obtenido, hasta el grado de pureza, siempre que sea posible, que se requiere para que se cumpla su homogeneidad y composición y propiedades constantes. El estudio de los procedimientos de preparación de sustancias, a escala de laboratorio e industrial, es otro aspecto de la Q. que no se debe olvidar. Y por esta razón la Q. estudia muchos cuerpos materiales, cuya entidad es superior a la de las propias sustancias o especies químicas.

Como resumen de cuanto se ha expuesto hasta aquí se puede definir la Q. como: ciencia que estudia teórica y experimentalmente la preparación, composición, estructura, propiedades y transformaciones de las sustancias y las leyes que regulan su comportamiento, así como el fundamento y desarrollo de los métodos que permiten realizar el indicado estudio.

Hay dos aspectos en la Q. que se deben destacar: el teórico y el experimental. Pese a que sea este último el de más relevante significado y el que caracteriza toda la metodología de la Q., su aspecto teórico ha sido probablemente el que más ha contribuido al desarrollo y estructura de la Q. moderna. También la Q. es base de muy importantes aplicaciones de las que se hablará, con algún detalle, más adelante.

4. Teoría y experimentación en Química. Loss del desarrollo como disciplina rigurosamente científica de la Q. se puede decir que van desde el s. xvli con R. Boyle (v.) hasta fines del s. XVIII con los trabajos de Lavoisier (v.), J.-L. Proust (v.) y Dalton (v.) (algún detalle de ello puede verse en MODERNA, EDAD III, 5-6). A partir de entonces, el formalismo convencional de la vieja alquimia (v.) y de las ideas peregrinas del flogisto dejan paso a una sistemática crítica y siempre rigurosa, dentro del nivel de conocimiento que ha ido in crescendo (v. II), y se puso de manifiesto que esta ciencia es eminentemente experimental. Por tanto, el aporte de datos e información ha de provenir de la observación o realización de hechos, que se pueden provocar en el laboratorio en condiciones perfectamente determinables y casi siempre reproducibles, y con ellos sentar las bases para su interpretación, más o menos lograda. En esto se han fundamentado siempre las diferentes teorías, que se han ido sucediendo con el tiempo, y con las cuales se pretendió y se pretende explicar los hechos experimentales de forma cada vez más general, sistemática y cuantitativa.

El valor del hecho experimental (v. EXPERIMENTACIÓN CIENTÍFICA) es tan destacado que debe aceptarse como la norma característica de la auténtica realidad de la Química. Cuando los dispositivos experimentales se logran perfeccionar para tener una garantía del valor de lo que con ellos es posible verificar y determinar -lo que normalmente se valora en función de su grado de precisión y reproducibilidad-, el hecho experimental queda establecido y sólo se modifica la conclusión que pone de manifiesto este hecho comprobado si al mejorar el método experimental es posible caracterizar otros aspectos más precisos y vinculantes de lo que hasta entonces se conocía.

Serán después las teorías las que se elaboren, casi siempre a base de modelos, más o menos conseguidos, pero cuyo refrendo ha de valorarse necesariamente en la medida en que expliquen los hechos observados, de tal forma que cuando un modelo teórico está en contradicción con alguno de estos hechos, o no sea capaz de explicarlos, o cuando se descubren nuevos hechos que no coinciden con las previsiones de la teoría, o escapan de sus posibilidades, es necesario elaborar otra teoría nueva más amplia, general y rigurosa que la que se retira y que, en muchos casos, comprenda a la teoría anterior como un aspecto particular de la nueva (TEORÍA CIENTÍFICA).

La mayor dificultad que presenta la Q., para que en ella se llegue a un riguroso formalismo teórico-experimental, es que los hechos son de una enorme diversidad y se presentan con matices sorprendentemente variantes, lo cual es motivo de que el acervo de datos experimentales sea siempre muy grande y de no fácil sistematización, y que las teorías rara vez lleguen a justificar todos los hechos conocidos relacionados con ellas. Por esto, se impone introducir constantemente correcciones en los modelos teóricos supuestos y se considera que uno de estos modelos es muy idóneo si es capaz de dar una interpretación general y cualitativa de la mayor parte de los datos experimentales y, mediante ingeniosos arreglos, se logra incluso justificar algo de la variedad de matices que diferencian entre sí hechos que, en realidad, debieran ser análogos.

En esta dificultad radican tanto las limitaciones con que siempre se tropieza cuando se pretende construir una Q. fundamentalmente teórica, como la causa de que en Q. sea el hecho experimental el elemento primordial y decisivo. En consecuencia, el científico que se dedica al cultivo de esta especialidad debe ser, ante todo, un buen experimentador, con el grado de iniciativa, ingenio y habilidad para poder sacar el máximo fruto de los medios a su alcance en cada momento, y para superar las dificultades que siempre lleva consigo un trabajo experimental cuidadoso y de la debida garantía. Con todo, volviendo al valor de la teoría en el dominio de la Q., es preciso señalar que lo que hace que un modelo teórico reciba su refrendo satisfactorio es que sea capaz de prever hechos, todavía no conocidos pero que se descubran más tarde, si no con toda precisión, sí con el grado suficiente de aproximación que está permitido dentro de las inevitables sorpresas que la Q. acostumbra a ofrecer a quien la estudia e investiga.

5. División de la Química. Tradicionalmente, se ha dividido la Q. pura en tres partes fundamentales, cada una de las cuales puede constituir en sí, por su extensión e importancia, ciencias casi independientes. Son éstas las que se conocen con los nombres de Química inorgánica (v.), Química orgánica (v.) y Química física (v.). Algunos autores en los últimos tiempos, entre ellos Eucken, ya han dado a esta última el rango de ciencia propia, con personalidad genuina y definida. Aunque las tres tienen en común los mismos objetivos, esto es, estudiar la preparación o síntesis, composición, estructura, propiedades y transformaciones de las sustancias, sus campos de acción son diferentes e incluso sus métodos operativos teóricos y experimentales han evolucionado por derroteros distintos.

Mientras la Química inorgánica centra su atención en las sustancias -elementos y compuestos- constituyentes de la mayor parte de las materias naturales de origen mineral y de los productos que se han derivado por transformación de estas materias primas, la Química orgánica se refiere a la gran diversidad de sustancias que tienen como carácter común definitorio el ser compuestos en los que la base primordial la constituye la presencia del elemento carbono (v.). Bien es cierto que, en un porcentaje muy importante, los materiales naturales de los que se pueden beneficiar estas sustancias, o servir de base para su síntesis, proceden de los constituyentes de los seres vivos. De aquí el nombre de Química orgánica universalmente reconocido y aceptado. Pero esta última circunstancia no debe considerarse como vinculante definitivo para establecer una clara frontera entre los campos inorgánico y orgánico. Existen otras razones más significativas, y tal vez éstas se apoyen en los propios métodos de trabajo de una y otra. En este sentido es posible quela Química orgánica haya logrado un grado de sistematización auténticamente sorprendente, que la Química inorgánica todavía está lejos de alcanzar. Y existen muchos aspectos que les son comunes, que no es lícito asignar a una u otra, sobre todo en lo que se refiere a los fundamentos teóricos y experimentales de toda la Q. y a los conceptos básicos: sustancia, elemento o compuesto, mol, átomo, molécula, estado, sistema, comportamiento, leyes de combinación, aspectos energéticos o cinéticos, características estructurales, etc. (V. QUÍMICA INORGÁNICA; QUíMICA ORGÁNICA).

La Química física ha de considerarse en realidad como el estudio teórico, general y cuantitativo de toda la Química. Las razones antes aludidas, sobre las dificultades de sistematizar en un cuerpo de doctrina riguroso la interpretación de todos los hechos químicos conocidos, es el motivo de que la parte más teórica de la Q. pura se haya desarrollado por un camino diferente al de las otras ramas. Ante todo, el calificativo de física se debe a que el pretendido estudio teórico general y cuantitativo sólo ha sido posible con la utilización de métodos propios de la Física, como son la Termodinámica (v.), la Teoría cinética (v.) y las Mecánicas estadística y cuántica (V. MECÁNICA II y IV), y siempre con muchas correcciones respecto al modelo físico puro, para dar cabida a esa diversidad de matices que es tan genuina de la propia Química. Pero lo que realmente caracteriza a la Química física es su carácter cuantitativo, advirtiendo que no es una disciplina absolutamente teórica, en el sentido de que se limite a manejar un formalismo abstracto, regulado por normas muy determinadas, sino que también tiene su parte experimental, en la que hay un predominio de métodos experimentales de tipo físico. Con éstos es con los que se pueden confirmar sus interpretaciones teóricas y suplir la limitación de alcanzar la teoría más pura y más abstracta, como consecuencia de esa tan manifiesta tendencia a la diversidad de matices que, como ya se ha indicado, constituye la esencia de los hechos químicos (V. QUÍMICA FÍSICA).

En sus comienzos, la Química física se diferenciaba de las Químicas inorgánica y orgánica mucho más que en la actualidad. La realidad fue que, mientras estas dos últimas fueron acumulando, durante casi dos siglos, hechos y más hechos, y que su afán se centraba en poder sistematizarlos mediante un criterio marcadamente clarificativo, la primera trató, desde su origen, de encontrar un lenguaje que diese explicación, lo más aproximada posible, a estos hechos. Se valió para ello de modelos teóricos, pero estos modelos primeros fueron siempre demasiado simplistas, buenos para las situaciones definidas como ideales, pero casi siempre muy alejados de las situaciones reales. Con todo, debe destacarse que la esencia de la Química física en sus comienzos fue explicar e interpretar los hechos que le presentaban las otras dos ramas de la Q., y para ello tuvo que ir mejorando sus modelos y las técnicas de laboratorio que le suministraban los datos imprescindibles, para poder trabajar cuantitativamente con estos modelos.

Al proceder de esta forma, fue cuando un conjunto de nuevas teorías y técnicas de laboratorio se incorporó a los dominios de la Química. Las técnicas de laboratorio están cada vez más inclinadas hacia la introducción de métodos de medida de propiedades físicas, y cada vez más automatizadas. Y así fueron surgiendo nuevas técnicas de laboratorio que hoy ya no son exclusivas de la experimentación en el campo propio de la Química física, sino que se han integrado en la metodología experimental la utilización de cantidades muy pequeñas de muestra, e incluso muestras que no podían ser destruidas. Teniendo en cuenta el campo que abarca, y el gran número de métodos que hoy comprende la Q. a., no es fácil formular una clasificación suficientemente comprensiva y enteramente satisfactoria para todas ellas. Quizá la más completa sea la clasificación de Serfass y colaboradores, cuya estructura es la siguiente:

CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS ANALITICOS

PREPARACION DE LA MUESTRA

Toma de muestra

Perforación Limaduras

Desmenuzamiento

Reducción del tamaño de partícula

Trituración

Pulverización

Tamizado

Homogeneización

Reducción del tamaño de la muestra

ANÁLISIS CUALITATIVO

Operaciones preliminares

OPERACIONES FíSICAS

Disolución

Fusión

Separación

Filtración

Adsorción (adsorción física) cromatografía de adsorción

Extracciónextracción simple

Extracción continua

Cromatografía de partición

LixiviaciónDestilación

Sublimación

Diálisis

Electroforesis

Flotación

Separación magnética

OPERACIONES QUÍMICAS

Disolución

Fusión

Acidificación

Alcalinización

Neutralización

Oxidación

Oxidación húmeda

Combustión

Reducción

Complejación

Degradación por bombardeo electrónico (en espectrometría masa)

Separación

Precipitación

Reactivo químico

Electrodeposición

Adsorción (Quimiadsorción)

Fraccionamiento de gases

Cromatografía

Cromatografía de adsorción

Cromatografía de cambio iónico

Desprendimiento de gas

Absorción de gas

Operaciones de identificación

OPERACIONES FíSICAS DE MEDIDA U OBSERVACIÓN

Mecánicas

Densidad, peso específico

Eléctricas

Impedancia

Espectrometría fotoelectrónica

Térmicas

Punto de fusión, punto de congelación

Punto de ebullición

Opticas

Indice refracción (refractometría)

Espectro de emisión (espectrometría de emisión) espectrometría de arco y chispa

Espectrometría de llama

Espectrometría de fluorescencia

Espectro de absorción (espectrometría de absorción)

Medidas de difraccióndifracción de rayos X

Difracción de electrones

Observaciones químicas sencillas

Formación de un precipitado característico

Formación de una disolución característica

Formación de un gas característico

Medidas electroquímicas

Descarga de iones gaseosos (espectrometría de masas)

Potencial de semionda (polarografía cualitativa)

OPERACIONES BIOLÓGICAS DE OBSERVACIÓN

Olor

Color

ANÁLISIS CUANTITATIVO

Operaciones preliminares(como en el análisis cualitativo)

Operaciones de medida(No requieren la alteración química de la muestra tratada como una parte integrante de la medida)

Medidas mecánicas

Masa (métodos gravimétricos)

Volumen (métodos volumétricos)

Análisis de gasesmétodos de desprendimiento

Métodos de arrastre

Densidad, peso específico (densitometría)

Presión (métodos manométricos)

Viscosidad (viscosimetría)

Medidas eléctricas

Espectrometría fotoelectrónica

Medidas térmicas

Temperatura de cambio de fase punto de ebullición (de mezcla)

Punto de fusión, punto de congelación (de mezcla)

Temperatura crítica

Conductividad térmica

Medidas ópticas

Métodos fotométricos

Medida de la radiación transmitida

Absorciometría

Comparación visual

Medida instrumental absorción de rayos X

Espectrofotometría de absorción ultravioleta

Espectrofometría de absorción ultravioleta

Absorción de la luz (intervalo visible)

Colorimetríaespectrofotometría

Absorción infrarroja

Absorción de microondas

Turbidimetría

Medida de radiación dispersada

Nefelometría

Espectrometría

Raman

Medida de la radiación emitida

Espectrofotometría de arco y de chispa

Espectrofotometría de llama

Espectrofotometría de fluorescencia

Medida de radiación difractada

Difracción de rayos X

Difracción de electrones

Medidas basadas en la velocidad de radiación

Refractometría

Interferometría

Medida de rotación de la radiación polarizada (polarimetría)

MEDIDAS QUÍMICAS (requieren por lo menos una pequeña parte de reacción química como parte integrante de la medida)

Medida del potencial de oxidación

p. ej., medida de pH

Medida de corriente electroquímica

Iones gaseosos descargados (espectrometría de masas)

Iones descargados en disolucióncorriente no polarizada (métodos de conductividad) corriente polarizada (polarografía cuantitativa)

Medida de velocidad de reacción (métodos cinéticos)

Medida de la capacidad de reacción (valorimetría)

Medida del volumen de reactivo (valorimetría volumétrica)

Punto estequiométrico determinado visualmente

Autoindicado

Rindicador añadido

Indicador externo

Punto estequiométrico determinado fotométricamente

Punto estequiométrico determinado electroquímicamente

Conductometría potenciometría

Amperometría alta frecuencia

Medida de la masa del reactivo (valorimetría gravimétrica)

Subdivisiones como en el apartado anterior

Medida de la carga del reactivo (valorimetría culombimétrica)

Medida del calor de reacción (métodos calorimétricos)

MÉTODOS BIOLÓGICOS

Medidas de crecimiento

Microbiológicas

Métodos de colonias

Determinación del crecimiento de un producto

Macrobiológicas

Poder mortífero

Microbiológico (mét. bactericidas)

Macrobiológico

E. 1. SERFASS, R. G. STEINHARDT y F. C. STRONG, "Anal. Chem." 29, 3,19A (1957).

Revistas de Química analítica. Entre las muchas revistas dedicadas principalmente a la publicación de artículos de Q. a. se pueden citar las siguientes:"Analytica Chimica Acta", por Elsevier, Pub. Company, mensual, desde 1947; "Analytical Chemistry", American Chemical Society, desde 1929; "The Analyst", Society for Analytical Chemistry, mensual; "Analytical Abstracts", Society for Analytical Chemistry, mensual, desde 1954; "Zeitschrift für Analytische Chemie".

A continuación se enumeran algunas sociedades que aprueban y publican métodos de análisis. Las iniciales que se indican corresponden a las reglas que se suelen utilizar para designar el origen de los métodos de análisis: ASTM: American Society for Testing Materials. Publica una gran variedad de métodos analíticos para los materiales más diversos, entre otros, petróleo, combustibles, materiales de construcción, productos de limpieza, etcétera; AOAC: Association of Official AgriculturalChemists. Sus métodos de análisis se refieren principalmente a productos para la agricultura y para la alimentación; AOCS: American Oil Chemists’ Society. Métodos de análisis para grasas y aceites de origen animal o vegetal y para sus productos de su producción; APHA: American Public Health Association. Métodos para el análisis de aguas y de aguas residuales; TAPPI: Technical Association of the Pulp and Paper Industry; EOA: Essencial Oil Association. Métodos para el análisis de materias primas de las industrias de los perfumes y esencias.

Los productos farmacéuticos y las drogas se analizan según los métodos presentes por el National Formulary o por la United States Pharmocopeia. Si dichos productos cumplen con las exigencias establecidas por estos textos se marcan con las iniciales NF o USP.

J. R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: J. H. REEDY, Análisis cualitativo teórico, Madrid 1950; L. 1. CURTMAN, Análisis químico cualitativo, Barcelona 1957; R. B. FISCHER, Compendio de Análisis químico cuantitativo, México 1971; F. LuCENA y S. VICENTE, Química analítica cuantitativa, Madrid 1970.