Oxiácidos QUÍM.

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Química

Los ácidos son sustancias moleculares eléctricamente neutras que en solución acuosa proporcionan iones hidrógenos (H+) (v. ÁCIDOS I).

Los o. son cuerpos resultantes de la unión de los óxidos no metálicos o anhÍDridos con el agua; siempre tienen oxígeno en su molécula. Se designan con la palabra genérica ácido, seguida de la específica idéntica a la del anhÍDrido de donde provienen. Así, se dice: C10H, ácido hipocloroso; C102H, ácido cloroso; C103H, ácido clórico; C104H, ácido perclórico, etc.

Oxisales. Son compuestos que provienen de los o. y se definen como las combinaciones resultantes de la sustitución . parcial o total de los hidrógenos de los o. por metales. En caso de sustitución parcial, la sal es ácida, en caso de sustitución total, la sal es neutra. P. ej., partiendo del ácido sulfúrico, S04H2, la sal ácida sería S04HNa y la sal neutra S04Na2O OH O ONa O ONa SSS O OH O OH O ONa ÁcidoSal ácidaSal neutraLas oxisales ácidas proceden de la combinación de los anhÍDridos o de los ácidos con las sales neutras: S04K2+S03=S207K2(oxisal ácida anhÍDrida)S04K2+S04H2=2S04HK(oxisal ácida hidratada). Las oxisales también pueden considerarse formadas de la sustitución parcial o total de los hidrógenos de las bases (v. ÁCIDOS I) por radicales ácidos; si la sustituciónOXIACIDOSha sido parcial, la sal es básica; si ha sido total, la sal es neutra. Partiendo de la base Cu(OH)2, la sal básica sería CU02HNO2 (=CuOHNO3), y la sal neutra sería Cu02(NO2)2, o lo que es igual, Cu(N03)2.

OHONO2O . NO2 Cu Cu Cu OH OH O-N02BaseSal básicaSal neutraLas oxisales básicas nacen de la combinación de los óxidos o de los hidróxidos con las sales neutras:(N03)3Bi + Bi203= 3NO2OBi(oxisal básica anhÍDrida)(N03)3Bi + 2Bi(OH)3= 3NO3Bi(OH)2(oxisal básica hidratada).

Las oxisales se designan de la siguiente manera: la palabra genérica se forma de la específica de los ácidos de donde provienen, cambiando la terminación "oso" en "ito", y la terminación "ico" en "ato"; los prefijos "per", "orto", "piro", "meta" se conservan en las sales. La palabra específica se forma del metal en genitivo o en "ico" u "oso", si son dos; es decir, se hacen terminar de la misma manera que las bases de donde provienen. Las oxisales ácidas se nombran, bien interponiendo la palabra ácido entre la genérica y la específica, bien indicando los átomos de metal o simplemente anteponiendo el prefijo "bi". Las oxisales básicas se nombran, bien anteponiendo el prefijo "sub" a la palabra genérica, bien intercalando la palabra básico entre la genérica y la específica. P. ej.: C10K, Hipo-clor-ito de potasio o potásico; C102Cu, Clor-ito cuproso; (C103)2Cu, Clor-ato cúprico; (C104)2Ca, Per-clor-ato de calcio o cálcico; S03HNa, Bisulf-ito de sodio; SO4HK, Sulf-ato ácido de potasio o bisulfato de potasio; Cu2(OH)2CO3, Carbon-ato básico de cobre; BiOH(NO3)2, Sub-nitrato de bismuto.

El hidrógeno del agua de los o., llamada de constitución, tiene la propiedad de poder ser sustituido por metales para formar sales.

Fuerza ácida. Se mide por la facilidad con que un protón es cedido por el ácido, es decir, por la facilidad con que un protón puede separarse del otro elemento con el que está combinado. La fuerza de una base se mide por la intensidad con que los acepta. La debilitación del enlace se debe al aumento del tamaño del no metal, que ejerce un efecto que supera al que produce la disminución del carácter iónico, y que, por tanto, se traduce en el aumento de la acidez.

En los o., la fuerza queda determinada por la electronegatividad y por el tamaño del elemento central, aun cuando en general el primero de los factores es el más importante. Estos ácidos siempre contienen la estructura fundamentalH(X=cualquier elemento) de la que se deduce que cuanto más electronegativo y pequeño sea el elemento X tanto más fuertemente serán atraídos hacia X los electrones asociados con el oxígeno y con tanta más facilidad podrá ser absorbido el protón por una base adecuada. Si X es un elemento pequeño y fuertemente electronegativo (no metálico) resultarán propiedades ácidas, pero a medida que el tamaño de X crezca y su electronegatividad decrezca, aparecerá un comportamiento anfótero que se irá transformando hasta hacerse completamente básico. La presencia de átomos de oxígeno adicionales, unidos a X, hace que X sea más pequeño y más positivo y, por tanto, hace aumentar la fuerza ácida del compuesto. P. ej., en la serie C10H, C10214, C103H, C104H> la fuerza ácida va decreciendo marcadamente.

Oxiácidos más importantes. Oxiácidos del cloro. C10H, C100H, C1020H, C1030H que se denominan respectivamente ácido hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico. En el cuadro de comienzo de página se indican las variaciones generales de las propiedades de estos o. y de sus sales.

Entre los o. de los halógenos, se conocen también, además de los del cloro, los del yodo, entre los que citaremos el ácido peryódico, 10414, el cual es más oxidante que el ácido yódico, 10314, mientras que en el cloro sucede siempre lo contrario.

Citaremos además el ácido peroximonofosfórico, POSH3, y el ácido peroxidifosfórico, P20a1-14; ambos se conocen en forma de sales y tienen un estado de oxidación aparente de + 5.

V. t.: ÁCIDOS; ÓXIDOS.

J. M. BOFILL DE QUADRAS.

BIBL.: E. JIMENO, Química general, 2 ed. Madrid 1944; T. MOELLER, Química inorgánica, 3 ed. Madrid 1961; 1. PUIG, Curso general de Química, Barcelona 1943.