Raoult, Franoois-marie

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Biografía GER

Químico francés n. en Fournes (Nord) el 10 mayo 1830, y m. en Grenoble el 1 abr. 1901. De familia económicamente modesta, tuvo que hacer grandes esfuerzos para costearse sus estudios, que realizó principalmente en París y Reims, donde trabajó en diversas ocupaciones; fue profesor asistente del departamento de Química de la Univ. De Grenoble en 1867 y, tres años después, profesor numerario, puesto en el que permaneció hasta 1901. Se le considera, junto a Van’t Hoff, Ostwald (v.), Arrhenius (v.) y otros, fundador de la química física (v.). Sus principales trabajos los efectuó con disoluciones, y le llevaron a proponer la ley que hoy se conoce como Ley de Raoult.

Las prinmeras publicaciones que llevó a cabo sobre las disoluciones señalaban la relación entre el descenso de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación, hecho que ya había comprobado termodinámicamente C. Guldberg (18361902). La publicación más importante contiene una tabla de 29 compuestos orgánicos, para los cuales muestra que el producto obtenido multiplicando el descenso del punto de congelación C de una disolución que contiene 1 g. de sustancia en 100 g. de agua por el peso molecular M de dicha sustancia es una constante, C.M=K. Esta constante K varía para algunas sustancias, pero en la mayoría de ellas su valor medio es alrededor de 18,5. Basándose en ello, R. dice que, en la mayor parte de los casos, las moléculas de las sustancias orgánicas son simplemente separadas unas de otras en el proceso de la disolución y llevadas todas a un mismo estado, en el que cada una de ellas ejerce la misma influencia sobre las propiedades físicas del agua. Esto llevaba a la conclusión de que era factible calcular los pesos moleculares de las sustancias disueltas, determinando los puntos de congelación de sus disoluciones (v.). Llamó coeficiente de descenso bruto al producido por 1 g. de sustancia disuelto en 100 g. de agua, y descenso molecular verdadero al producido por 1 mol g.

Demostró posteriormente que eso no ocurría únicamente con el agua, sino también con otros disolventes, cada uno de los cuales daba lugar a una constante K, que a veces llega a tener la mitad del valor normal. En 1889 publicó un trabajo titulado Sur les Progrés de la Cryoscopie, ou Étude de la Congélation des Dissolutions, que convenció al mundo científico sobre sus teorías y, desde entonces, se hizo general la determinación de los pesos moleculares a través del descenso del punto de congelación.

G. FOLCH JOU.

BIBL.: J. R. PARTINGTON, A History of Chemistry, IV, Londres 1964, 645.